Question

用兩種不同類別的物質的溶液來證明：鐵的金屬活動性比銅強（分別簡要說明操作方法、現象和結論）．
方法一：

將鐵、銅分別放入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液呈淺綠色；而銅不能和稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比銅強．

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方法二：

將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應，置換出來的紅色物質覆蓋在鐵的表面；說明鐵的金屬活動性比銅強．

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Answer 1

分析：根據金屬活動性順序回答，鐵比銅活潑，鐵能與酸反應，銅不能與酸反應；鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．所以，用兩種不同類別的物質的溶液來證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗方法如下：
方法一：將鐵、銅分別放入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液呈淺綠色；而銅不能和稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比銅強．
方法二；將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應，置換出來的紅色物質覆蓋在鐵的表面；說明鐵的金屬活動性比銅強．
故答為：方法一：將鐵、銅分別放入稀鹽酸中，鐵和稀鹽酸反應，有氣泡產生，溶液呈淺綠色；而銅不能和稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比銅強   方法二；將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反應，置換出來的紅色物質覆蓋在鐵的表面；說明鐵的金屬活動性比銅強．

點評：比較兩種金屬的活動性強弱有多種方法，可以根據金屬活動性順序來比較，也可以根據與氧氣等物質反應的難易程度判斷．