Question

（2013?許昌一模）在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末，同學們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是

稀鹽酸

和

澄清的石灰水

．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發現溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質是

NaOH

（填化學式）
（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將

上升

．（填“上升”或“下降”）原因是

氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱

．如果要觀察到相反的現象，可以向水中加入

硝酸銨固體

．     
（5）73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉的性質進行分析，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗碳酸鈉可以使用加酸化氣或是加入氫氧化鈣溶液觀察是否產生白色沉淀，根據反應的化學方程式即可進行有關的計算，據此解答即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故可以猜想白色粉末是碳酸鈉，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應沒有現象，故可以使用鹽酸檢驗碳酸鈉的存在；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉的存在，故填：稀鹽酸，澄清的石灰水；
（3）取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發現溶液變紅色，說明溶液呈堿性，故一定存在氫氧化鈉，故填：NaOH；
（4）由于氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，會導致瓶內的溫度升高，分子間的間隔增大，壓強變大，故右邊液面會上升，如果要使左邊液面上升，則需要使瓶內的壓強變小，此時加入的物質應該是溶于水吸熱，導致瓶內的溫度降低，此物質可以是硝酸銨，故填：上升，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，硝酸銨；
（5）設生成氯化鈉的質量我x
       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5      58.5
          73g×20%    x
  

36.5

73g×20%

=

58.5

x

    x=23.4g
所得溶液中的溶質質量分數為：

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答：所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評：本題考查了氫氧化鈉的化學性質以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．