Question

過氧化鈣(CaO₂)具有較強的漂白、殺菌消毒作用，對環境無危害，是一種很有應用價值和發展前途的化工產品．工業上利用雙氧水和氫氧化鈣制備CaO₂，已知：雙氧水高溫下不穩定、會分解．下圖是簡化后的工藝流程，請回答下列問題．

(1)生石灰中加水發生的化學反應方程式是________，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)．在加入雙氧水前，氫氧化鈣漿料需經過________處理(填“保溫”、“升溫”、“降溫”)處理．

(2)氫氧化鈣漿料中加入雙氧水的反應屬于化合反應，則反應方程式為________，獲得的產品CaO₂·8H₂O的相對分子質量為________，其中Ca、O、H的元素質量比為________．

(3)CaO₂常用于魚蝦運輸過程中的供氧劑，其反應原理是：2CaO₂＋2________＝2Ca(OH)₂＋O₂↑，若需要提供12.8 g氧氣，則需要CaO₂________g．Na₂O₂也能與水反應原理與CaO₂相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析其原因________．

Answer 1

答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2   放熱，降溫；（2）Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，216，40：160：16；（3）H2O，57.6，因Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存．

（1）生石灰與水化合生成了氫氧化鈣，反應的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；在該反應中放出大量的熱．由于 雙氧水高溫下不穩定、會分解．所以，
氫氧化鈣漿料需經過降溫處理；
（2）氫氧化鈣與雙氧水的反應的方程式是：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，CaO2?8H2O的相對分子質量為：40+16×2+（1×2+16）×8=216，其中Ca、O、H的元素質量比為：40：（16×10）：（1×16）=40：160：16；
（3）根據質量守恒定律可知，反應前后各元素原子的種類及數目不變，由反應可知空白處應填入的物質是H2O．
設需要提供12.8g氧氣，則需要CaO2 的質量為x
     2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
       144                32
         x               12.8g
     

144

32

＝

x

12.8g

     解得：x=57.6g 
由題意可知：Na2O能與水反應生成了NaOH，NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存．所以，Na2O2不能作為魚蝦運輸的供氧劑，