Question

16．欲配制120g質量分數為20%的NaCl溶液，步驟如下：
（1）計算：需要NaCl的質量為24g；
（2）稱量：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時，應選擇100mL（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率；
（4）反思：稱量時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則所配溶液中NaCl質量分數將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）（注：1g以下用游碼）；量筒量取一定體積的水時，俯視讀數，則則所配溶液中NaCl質量分數將偏大．
（5）若要將已配好的120g質量分數為20%的NaCl溶液，稀釋成10%的NaCl溶液，需加水120g．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）由溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（3）根據溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答．
（4）用托盤天平稱量NaCl時，砝碼和NaCl放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，進行分析解答．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，進行分析解答．
（5）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制120g質量分數為20%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=120g×20%=24g．
（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制120g質量分數為20%的NaCl溶液，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=120g-24g=96g（合96mL），應選用100mL的量筒．
（3）溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率．
（4）用托盤天平稱量NaCl時，砝碼和NaCl放反了，但1g以下用游碼，則實際所取的溶質的質量不變，則使溶質質量分數不變．
量筒量取一定體積的水時，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
（5）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則（120g+x）×10%=24g     x=120g．
故答案為：（1）24；（2）100mL；（3）加快溶解速率；（4）無影響；偏大；（5）120．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．