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11．在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質是（　　）
A．BaCl2B．Na2SO4C．AgNO3D．Na2CO3

分析 根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；據此進行分析判斷．

解答 解：根據題意，某溶液中含有鹽酸和硫酸．
A、硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
B、三者之間不反應，能在溶液中大量共存，故選項正確．
C、鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
D、稀鹽酸、稀硫酸均能與與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請簡要說明下列錯誤操作可能造成的不良后果．
（1）從細口瓶中倒出藥液時，標簽沒向著手心標簽被腐蝕；
（2）將盛有液體的膠頭滴管倒持腐蝕橡膠帽．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．臨床檢測尿液中一定時間內的含氮量，即可粗略估計下列哪一種營養物質在該段時間內的氧化分解的是（　　）
A．蛋白質B．脂肪C．糖類D．維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：
（1）若t1=20℃，則A物質的溶解性為易溶 （易溶、可溶、微溶、難溶）．
（2）將t2℃時C物質的飽和溶液如何變成不飽和溶液？增加溶劑（寫出一種方法即可）
（3）t3℃時，欲用1000克水分別配制A、B、C三種物質的飽和溶液，則所加溶質的質量從大到小為A＞B＞C．
（4）A物質中含有少量B物質，可用降溫結晶 方法提純．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．溫泉水中含有豐富的礦物質，不僅對多種疾病均有療效作用，而且有保健、療養之功效．黃石市經濟技術開發區汪仁鎮章畈村金山國際溫泉是湖北省優質溫泉之一，該溫泉水無色、透明，水溫為70℃，礦化物含量為322mg/L．
（1）為檢測該溫泉水是軟水還是硬水，家庭中通過加熱煮沸 的方法把硬水軟化．
（2）溫泉館內有許多飲水臺，供游客直接飲用．已知，直飲水機內部水處理過程如圖：
步驟①中、活性炭起吸附 作用，②中紫外燈的作用是殺菌消毒．
（3）20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

①燒杯乙里是a 物質的溶液．
②若將40℃時的三物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，則三種溶液中的溶質的質量分數由大到小的順序是b＞a＞c．
③40℃時，燒杯b 里的溶液中溶劑最少．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為什么油庫、面粉廠都要嚴禁煙火？
（2）某溫度下，華雪同學用純凈的氯化鈉固體配制好5%的氯化鈉溶液后，用pH計測得該氯化鈉溶液的pH=6.5，于是得出氯化鈉溶液呈酸性的結論．你認為華雪同學的結論是否正確？若正確，請說明理由；若不正確，還需要增加什么對比實驗？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　　） 
A．t1℃時，NaCl和NH4C1兩種物質各自的溶液中，所含溶質的質量分數相等
B．t2℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t2℃時，向18g NaCl固體中加入50g水，充分攪拌后固體能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液
D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小明經過科學學習了解到酶是高效的生物催化劑，小明利用過氧化氫酶或二氧化錳作催化劑制取氧氣時，設計的實驗裝置如圖所示，并設計了如下表所示的三組實驗進行探究．
實驗組別質量分數為3%的過氧化氫溶液催化劑壓強計度數
組一10mL清水2mL極緩慢增大
組二10mL0.03g過氧化氫酶快速增大
組三10mL　0.03克MnO2　慢慢增大
請根據實驗回答問題：
（1）將實驗組二所缺內容填充完整0.03g過氧化氫酶．
（2）檢查圖甲裝置氣密性的操作方法是將導管一端放入水中，然后用雙手緊握吸濾瓶的外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明該裝置的氣密性良好．
（3）如果裝置氣密性良好，反應完全實驗結束后，請你預測三組壓強測量儀器的最終讀數大小關系相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車排出的廢氧中，常含有CO、NO和碳氫化合物等，它們會污染環境．為防止此類污染，可采用角媒轉換器，將這些化合物轉變成CO2、N2和H2O等無害的物質．方法是：把汽車氣缸排出的廢氣送入第一個轉換器，用一氧化碳還原一氧化氮．再將排出的氣體與過量空氣一起，送入第二個轉換器，使剩余的一氧化碳和碳氫化合物被氧氣氧化．
（1）寫出第一個轉換器中反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）如果碳氫化物的分子式為C2H4，寫出第二個轉換器中的兩個反應化學方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

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