Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50%的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10.08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，計算出反應生成氧氣的質量，利用氯酸鉀分解的化學方程式和氧氣的質量，列出比例式，就可計算出分解的氯酸鉀的質量，進而求出原混合物中氯酸鉀的質量，然后用混合物質量減去混合物中氯酸鉀的質量就是二氧化錳的質量（二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質量不變），在計算中先不要受50%的干擾．

解答：解：由于兩次稱重都是固體的質量，且有差值．而根據質量守恒定律，前后質量一定相等，所以必然過程中生成氣體或者液體，由于是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會生成氧氣，所以氣體氧氣的質量就等于：12g-10.08g=1.92g．
設生成1.92g氧氣時參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂ ↑
245               96
x                 1.92g
∴

245

96

=

x

1.92g

，
解之得：x=

1.92g×245

96

=4.9g，
由于是氯酸鉀只是分解了50%，所以原混合物中氯酸鉀的質量為：4.9g÷50%=9.8g；
由于反應前的混合物的總質量為12g，所以原混合物中二氧化錳的質量為：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸鉀有9.8克；二氧化錳有2.2克．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．要正確解答本題，關鍵是要知道二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質量不變．