Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7克．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中二氧化錳的質量是多少克？
（3）生成氯化鉀多少克？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算反應生成的氯化鉀的質量即可．

解答：解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=15.5g-10.7g=4.8g
設反應生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g 
由于產物中含有反應生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳，所以二氧化錳的質量是10.7g-7.45g=3.25g，由于二氧化錳在化學反應前后質量不變，故原混合物中的二氧化錳質量也是3.25g；
答：（1）該反應共生成氧氣的質量為4.8g；（2）原混合物中二氧化錳的質量是3.25g；（3）生成氯化鉀的質量為7.45g．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．