Question

某同學將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為100克，試計算：
（1）該反應共生成H₂的質量；
（2）這種稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成氫氣的質量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　98 2
6g x y
=
x=24.5g
=
y=0.5g
因為二者恰好完全反應，根據質量守恒定律，硫酸鎂的質量為：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=×100%=0.35g/mL
硫酸鎂溶液的溶質質量分數=×100%=30%
答：（1）生成氫氣的質量為0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為30%．
分析：根據鎂與硫酸反應的化學方程式，由6g鎂的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鎂的質量，然后分別利用密度的計算公式、溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液的密度和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合溶質質量分數公式和密度的計算公式進行解答．