Question

某同學將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為100克，試計算：
（1）該反應共生成H₂的質量；
（2）這種稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成氫氣的質量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　98         2
6g  x          y
   

24

6g

=

98

x

 
      x=24.5g
   

24

6g

=

2

y

 
      y=0.5g
因為二者恰好完全反應，根據質量守恒定律，硫酸鎂的質量為：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=

24.5g

70mL

×100%=0.35g/mL
硫酸鎂溶液的溶質質量分數=

30g

100g

×100%=30%
答：（1）生成氫氣的質量為0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為30%．