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【題目】已知:FeO兩種元素的相對原子質量的比為7:2。現有FeO兩種元素的質量比為7:3的氧化物,則該氧化物中Fe的化合價是( )

A.0

B.+1

C.+2

D.+3

【答案】D

【解析】

氧化物中,氧元素顯-2價。

A、若鐵的化合價為0,則描述的是鐵單質,那么該物質不屬于化合物。故A錯誤;

B、若鐵的化合價為+1,則該物質是Fe2O。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為:[56×2][16]=7:1。不符合題意。故B錯誤;

C、若鐵的化合價為+2價,則該物質是FeO。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為:[56][16]=7:2。不符合題意。故C錯誤;

D、若鐵的化合價為+3價,則該物質是Fe2O3。則該化合物中鐵元素和氧元素的質量之比為:[56×2][16×3]=7:3。符合題意。故D正確。

故選D

練習冊系列答案
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