Question

19．取100g溶質質量分數6.8%的過氧化氫溶液與適量二氧化錳制取氧氣，當收集到1.6g氧氣時，使反應停止，計算：
（1）參加反應的過氧化氫的質量．
（2）此時所得的過氧化氫溶液中氧元素的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，依據生成氧氣的質量進行分析；
（2）根據過氧化氫溶液中氧元素的質量包括過氧化氫中和水中氧元素的質量進行計算．

解答 解：（1）生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
 x               1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=3.4g
（2）反應前過氧化氫溶液中氧元素的質量為：6.8g×$\frac{32}{34}$+93.2g×$\frac{16}{18}$=89.2g，
所以所得的過氧化氫溶液中氧元素的質量分數為：$\frac{89.2g-1.6g}{100g-1.6g}$×100%=89.1%．
故答案為：（1）3.4g；
（2）89.1%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．