Question

下列各組內的有機物等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等的是

1. A.
   C₂H₂，C₆H₆
2. B.
   C₂H₄，C₂H₅OH
3. C.
   C₃H₈，C₃H₆
4. D.
   CH₃CHO，C₂H₂

Answer 1

BD
分析：對于一分子任意C_xH_y來說，其燃燒時所消耗的氧氣的分子數是由碳原子的個數x與氫原子y來決定，所消耗氧氣的分子數相等的氧氣的質量相等．
解答：由有機物等燃燒時與所消耗氧氣的關系式可知：每一個碳原子消耗1個氧分子，每4個氫原子消耗1個氧分子．所以對于一分子任意C_xH_y來說，當其充分燃燒時所消耗的氧分子的分子數是（x+），假設下列有機物各一個分子，分別比較所消耗的氧分子數．由此可知：
A、C₂H₂所消耗的氧分子數是：2+=，C₆H₆所消耗的氧分子數是6+=，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量不相等，故A錯誤；
B、C₂H₄所消耗的氧分子數是2+=3，C₂H₅OH由于本身含有一個氧原子，所以，所消耗的氧分子數是2+-=3，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等，故B正確；
C、C₃H₈所消耗的氧分子數是3+=5；C₃H₆所消耗的氧分子數是3+=，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量不相等，故C錯誤；
錯誤；
D、CH₃CHO由于本身含有一個氧原子，所消耗的氧分子數是2+-=，C₂H₂所消耗的氧分子數是2+=，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等，故D正確；
故選BD．
點評：本題在解題時利用有機物燃燒時找出消耗的氧氣的分子數與碳、氫原子數的關系來解答比較簡便．