Question

下列各組內的有機物等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等的是（　　）

A．C₂H₂，C₆H₆

B．C₂H₄，C₂H₅OH

C．C₃H₈，C₃H₆

D．CH₃CHO，C₂H₂

Answer 1

分析：對于一分子任意C_xH_y來說，其燃燒時所消耗的氧氣的分子數是由碳原子的個數x與氫原子

1

4

y來決定，所消耗氧氣的分子數相等的氧氣的質量相等．

解答：解：由有機物等燃燒時與所消耗氧氣的關系式可知：每一個碳原子消耗1個氧分子，每4個氫原子消耗1個氧分子．所以對于一分子任意C_xH_y來說，當其充分燃燒時所消耗的氧分子的分子數是（x+

y

4

），假設下列有機物各一個分子，分別比較所消耗的氧分子數．由此可知：
A、C₂H₂所消耗的氧分子數是：2+

2

4

=

5

2

，C₆H₆所消耗的氧分子數是6+

6

4

=

13

2

，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量不相等，故A錯誤；
B、C₂H₄所消耗的氧分子數是2+

4

4

=3，C₂H₅OH由于本身含有一個氧原子，所以，所消耗的氧分子數是2+

6

4

-

1

2

=3，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等，故B正確；
C、C₃H₈所消耗的氧分子數是3+

8

4

=5；C₃H₆所消耗的氧分子數是3+

6

4

=

9

2

，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量不相等，故C錯誤；
錯誤；
D、CH₃CHO由于本身含有一個氧原子，所消耗的氧分子數是2+

4

4

-

1

2

=

5

2

，C₂H₂所消耗的氧分子數是2+

2

4

=

5

2

，則等分子數燃燒時所消耗氧氣質量相等，故D正確；
故選BD．

點評：本題在解題時利用有機物燃燒時找出消耗的氧氣的分子數與碳、氫原子數的關系來解答比較簡便．