Question

14．有一份鐵粉與銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學進行了如下實驗，所得數據如下：

實驗	第一次	第二次	第三次
取用金屬混合物的質量/g	20	20	40
取用稀硫酸的質量/g	200	250	200
金屬混合物與稀硫酸反應后過濾得到的干燥固體的質量/g	4	4	24

（1）其中，酸過量的是第第二次；
（2）計算金屬混合物中鐵的質量分數．
（3）本實驗所用的200g稀硫酸中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析 根據表中數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由第一次和第二次可知，第二次中稀硫酸過量，由第一次和第三次可知，第三次中固體過量，因此第一次中鐵和稀硫酸恰好完全反應，過濾得到的干燥固體是銅．
固體：第二．
（2）金屬混合物中鐵的質量分數為：$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%，
答：金屬混合物中鐵的質量分數為80%．
（3）設硫酸質量為x，
鐵的質量為：20g-4g=16g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98
16g  x
$\frac{56}{16g}$=$\frac{98}{x}$，
x=28g，
答：本實驗所用的200g稀硫酸中含28g硫酸．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．