Question

18．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克碳酸鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100克．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl） 求：
（1）根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為10g．
（2）固體混合物中氯化鈣的質量是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，可知生成的沉淀質量為：14g+96g-100g=10g，
故填：10g．
（2）設固體混合物中氯化鈣的質量為x，碳酸鈉質量為z，反應生成氯化鈉質量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
111       106        100        117
x            z           10g         y
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=11.1g，y=11.7g，z=10.6g，
答：固體混合物中氯化鈣的質量是11.1g．
（3）所得濾液中溶質的質量分數是：$\frac{14g-10.6g+11.7g}{100g}$×100%=15.1%，
答：所得濾液中溶質的質量分數是15.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．