Question

已知氯化鈉樣品中混有雜質氯化鈣，某興趣小組的同學為了除去雜質，取樣品35g放入燒杯中，加入75g水完全溶解．再加入A溶液100g，恰好完全反應，過濾，得白色固體10g．回答下列問題：
（1）所選A溶液的溶質是：______   A溶液的溶質質量分數為：______
（2）氯化鈉樣品的純度是：______；
（3）求恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，固體樣品中氯化鈣的質量為z．
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       106   111     100    117
        x     z     10g      y
     

106

x

=

100

10g

      x=10.6g
      

117

y

=

100

10g

       y=11.7g
     

111

z

=

100

10g

      z=11.1g
（1）碳酸鈉的質量分數為

10.6g

100g

×100%=10.6%
（2）樣品中氯化鈉的質量為35g-11.1g=23.9g，樣品中氯化鈉的質量分數為

23.9g

35g

×100%=68.3%．
（3）所得溶液中溶質氯化鈉的質量為23.9g+11.7g=35.6g，所得溶液的質量為35g+75g+100g-10g=200g
所得溶液溶質質量分數為

35.6g

200g

×100%=12.8%
答：所得溶液中溶質質量分數為12.8%．
故答案：（1）碳酸鈉  10.6%   （2）68.3%   （3）12.8%