Question

已知氯化鈉樣品中混有雜質氯化鈣，某興趣小組的同學為了除去雜質，取樣品35g放入燒杯中，加入75g水完全溶解．再加入A溶液100g，恰好完全反應，過濾，得白色固體10g．回答下列問題：
（1）所選A溶液的溶質是：

碳酸鈉

   A溶液的溶質質量分數為：

10.6%

（2）氯化鈉樣品的純度是：

68.3%

；
（3）求恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl這一反應中沉淀的質量為10g，白色沉淀就是碳酸鈣，根據Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出碳酸鈉的質量即可求出A溶液的溶質質量分數和氯化鈉樣品的純度．
（2）根據Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl求出生成的氯化鈉的質量解答．
（3）生成的氯化鈉和35g樣品中氯化鈉的質量和即所得溶液中溶質氯化鈉的質量，并根據質量守恒定律求出所得溶液的質量即可求出完全反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，固體樣品中氯化鈣的質量為z．
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       106   111     100    117
        x     z     10g      y
     

106

x

=

100

10g

      x=10.6g
      

117

y

=

100

10g

       y=11.7g
     

111

z

=

100

10g

      z=11.1g
（1）碳酸鈉的質量分數為

10.6g

100g

×100%=10.6%
（2）樣品中氯化鈉的質量為35g-11.1g=23.9g，樣品中氯化鈉的質量分數為

23.9g

35g

×100%=68.3%．
（3）所得溶液中溶質氯化鈉的質量為23.9g+11.7g=35.6g，所得溶液的質量為35g+75g+100g-10g=200g
所得溶液溶質質量分數為

35.6g

200g

×100%=12.8%
答：所得溶液中溶質質量分數為12.8%．
故答案：（1）碳酸鈉  10.6%   （2）68.3%   （3）12.8%

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，注意分析清楚反應中各個量是解題的關鍵．