Question

4．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品（假設樣品不含其它成分）中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取瓶中20g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗過程如圖所示：試計算：
（1）根據圖象，你認為樣品中先與鹽酸反應的是NaOH（化學式）．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（必須寫出計算過程）

Answer 1

分析 題目給出了二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算出碳酸鈉的質量，進而可得氫氧化鈉的質量，最后求算對應氫氧化鈉的質量分數，或者求算碳酸鈉的質量分數后，直接求算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：由圖可知，開始階段沒有氣體產生，說明是HCl先和氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應．
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                             2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
則氫氧化鈉的質量為20g-5.3g=14.7g
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{14.7g}{20g}×100%$=73.5%
或者則樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
則氫氧化鈉的質量分數為1-26.5%=73.5%
答：
（1）根據圖象，你認為樣品中先與鹽酸反應的是 NaOH（化學式）．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數是73.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整