Question

16．將一定質量的高錳酸鉀放在試管內加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的10%，下列說法正確的是（KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂相對分子質量分別為：158、197、87）（　�。�

• A． 剩余固體不含高錳酸鉀
• B． 剩余固體含有高錳酸鉀
• C． 剩余固體與原高錳酸鉀的質量比為71：79
• D． 剩余固體與原高錳酸鉀的質量比大于71：79

Answer 1

分析 根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，測得反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的10%進行分析．

解答 解：假設反應后生成氧氣的質量等于原高錳酸鉀質量的10%，設原高錳酸鉀質量為a，則生成氧氣質量為0.1g，需要高錳酸鉀為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
245                    32
 x                    0.1a
   $\frac{245}{x}$=$\frac{32}{0.1a}$
    x=$\frac{49a}{64}$
反應后生成氧氣的質量小于原高錳酸鉀質量的10%，所以需要高錳酸鉀質量小于$\frac{49a}{64}$，所以高錳酸鉀有剩余，故B正確，A錯誤；
需要高錳酸鉀質量小于$\frac{49a}{64}$，剩余固體質量大于0.9a，高錳酸鉀質量為a，通過分析可知，剩余固體質量與原高錳酸鉀的質量比大于71：79，故D正確．
故選：BD．

點評 在解此類題時，可以采用極端法進行解答，然后結合選項進行分析．