Question

向溶質的質量分數為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示，則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量關系圖，滴入稀鹽酸的質量與生成沉淀質量相等，因此，可能通過假設恰好完全反應時滴加稀鹽酸的質量，根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量求得反應消耗硝酸銀的質量、生成硝酸的質量，利用質量守恒定律求得反應后溶液質量，從而計算恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數．
解答：解：假設恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為a，則此時生成沉淀的質量為a，
設參加反應硝酸銀的質量為x，反應生成硝酸的質量為y
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
170       143.5    63
x           a       y
    x=

   y=
則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=×100%=6.3%
故答案為：6.3%．
點評：利用滴加鹽酸與生成沉淀的質量關系，通過假設滴加鹽酸的質量來表示出參加反應的硝酸銀的質量和生成的硝酸的質量，從而計算恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數，本題需要較強的分析問題的能力及計算技能．