Question

已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請填空：

① 按圖組裝儀器，并檢查                                     ；

② 將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300 g；

④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________為止，寫出反應的化學方程式                                                     ；

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；

⑦ 重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3 g。

回答下列問題：

（1）裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。

（2）步驟⑤的目的是_________________________________________。

（3）試樣中純堿的質量分數為_________________________________。

（4）分液漏斗中的稀H₂SO₄不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。

（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，應選用的試劑是              。

Answer 1

①裝置的氣密性（1分）    ④不再產生氣體（1分）   

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O   (2分)

（1）除去水（1分）   （2）使反應產生的CO₂全部導入U形管（1分）  

（3）79.5% （2分）（4）濃鹽酸有揮發性，對測定有影響（2分）  (5）CaCl₂ （2分）