Question

19．某化學實驗小組，為測定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一種或幾種物質，進行如下實驗：

①寫出產生白色沉淀B的化學方程式Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
②混合溶液中一定有Na₂CO₃、NaCl，可能KNO₃．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，硝酸鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于酸并產生二氧化碳氣體，硝酸銀溶液能與含有可溶性氯離子的物質反應生成不溶于酸的白色氯化銀沉淀，據此解答即可．

解答 解：（1）白色沉淀B完全溶解在稀鹽酸中，則該沉淀是碳酸鋇沉淀，碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）由于白色沉淀完全溶解，故一定不是硫酸鋇沉淀，故一定不含有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉；濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于稀硝酸的沉淀，則一定含有氯化鈉，可能含有硝酸鉀．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
（2）Na₂CO₃、NaCl，KNO₃．

點評 本題考查了常見物質的成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質間反應的實驗現象進行．