Question

10．氣體制取是重要的化學實驗活動．
（1）實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，能收集氧氣的裝置是d（填編號）．要得到干燥的氧氣，可將制得的氣體通過填充一種氧化物的干燥裝置，該氧化物是氧化鈣．

（2）實驗室制備二氧化碳時，要求能隨時控制反應進行或停止，以下符合該條件的發生裝置有a或d（填編號）．

用所選裝置制備二氧化碳，能用于添加液體的儀器名稱是長頸漏斗，能使反應暫時停止的實驗操作是關閉彈簧夾．
（3）將實驗室制取的二氧化碳通入澄清石灰水，發現石灰水沒有變渾濁，可能的原因是石灰水變質（或鹽酸濃度太高，二氧化碳中混有氯化氫氣體）（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）不同的實驗裝置，功能不同；
（3）根據二氧化碳通入裝有澄清石灰水，不變渾濁，是因為鹽酸揮發出氯化氫氣體的緣故，也可能石灰水變質解答．

解答 解：解：（1）實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應該用A或C裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，但是a、b不能用來收集氧氣；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即可以用d裝置收集；
該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；d；
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以可做干燥劑；故填：氧化鈣；
（2）若要求制取二氧化碳時能隨時控制反應進行或停止，a和d能夠達到目的；b中的多孔塑料片離試管口太近，不能達到目的；c中的多孔鐵片能和稀鹽酸反應，不能達到目的．故填：a或d．
分液漏斗用于添加液體藥品；控制實驗反應暫時停止的操作方法是：關閉彈簧夾，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止．
故填：長頸漏斗；關閉彈簧夾．
（3）二氧化碳通入裝有澄清石灰水，不變渾濁，是因為鹽酸揮發出氯化氫氣體的緣故，也可能石灰水變質．故答案為：石灰水變質（或鹽酸濃度太高，二氧化碳中混有氯化氫氣體）．

點評 本題考查了實驗室常見氣體的制取原理的書寫、發生裝置、收集裝置的選擇以及氣體干燥、檢驗和驗滿等，綜合性比較強．關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據及相關的知識，是需要重點掌握的知識，也是中考常考的題型．