Question

氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑。某化學興趣小組擬用如下圖甲所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca＋H₂CaH₂。

(1)CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為____________，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用____________來代替。

(2)利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：________________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱反應一段時間；②收集氣體并檢驗其純度；③關閉分液漏斗活塞；④停止加熱，充分冷卻。

(3)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是__________________________。若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為______________________。

(4)為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取m g所制得樣品，按如上圖乙所示裝置進行測定。旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V₁ mL刻度處變化到V₂ mL刻度處(V₂＜V₁，氣體密度為d g/mL)。

①橡膠管的作用為：a.______________________________；

b.______________________________。

②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋2H₂↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為：__________________________________________________。

③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關系：________________________。

④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也可計算出氫化鈣的純度。他同樣稱取m g樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m₁ g，反應后的質量為m₂ g。乙同學表示出的m、m₁、m₂和w之間的關系的等式為：____________________。

Answer 1

(1)＋2，－1　堿石灰　(2)②①④③

(3)無水硫酸銅　固體變藍

(4)①a.平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓　b．便于水流下

②Ca＋2H₂O===Ca(OH)₂＋H₂↑　③＋＝(V₂－V₁)×d　④＋＝m₁－m₂