Question

14．過氧化鈣晶體[CaO₂•8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X的化學式是CO₂
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在C中，
A．水B．冰C．冰水混合物D．室溫環境
（3）該反應是化合反應，反應物是CaO₂•8H₂O，請寫出該反應的化學方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O，獲得的過氧化鈣晶體中含有Ca（OH）₂雜質．原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）冰水混合物的溫度是0℃；
（3）氧化鈣和水、過氧化氫反應生成過氧化鈣晶體；
水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣．

解答 解：（1）氣體X是碳酸鈣分解生成的二氧化碳，二氧化碳的化學式是CO₂．
故填：CO₂．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中．
故填：C．
（3）氧化鈣和水、過氧化氫反應生成過氧化鈣晶體，該反應的化學方程式為：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
獲得的過氧化鈣晶體中含有Ca（OH）₂雜質．原因是氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣．
故填：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．