Question

3．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，與我們生活密切相關(guān)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（l）食醋的主要成分醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH，其顯酸性是因?yàn)槿芤褐械年?yáng)離子全部是H⁺（填離子符號(hào)），紫色石蕊溶液遇到醋酸變成紅色．
（2）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．用食醋清洗的目的是中和剩余的堿．
（3）生活中常用酒來(lái)制取食醋，原理是酒中的C₂H₅OH在酶的作用下與空氣中O₂反應(yīng)得到醋酸和水．已知在用酒制取食醋過(guò)程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸的化學(xué)式、組成以及性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)酸堿中和來(lái)分析；
（3）由題意，酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下與空氣中O₂反應(yīng)得到醋酸和另一種液體（由質(zhì)量守恒定律，該液體是水），則增加的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出所得食醋的質(zhì)量．

解答 解：（1）醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH，其中的陽(yáng)離子是氫離子；醋酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CH₃COOH；H⁺；紅；
（2）食醋中的醋酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故填：中和剩余的堿；
（3）設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為x
C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O
      32     60
     16kg    x
$\frac{32}{60}=\frac{16kg}{x}$
x=30kg
故填：30kg．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫方法與有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．