Question

某同學從定量角度研究過氧化氫溶液制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程	反應前	反應后
質量變化（不含容器質量）	34.3g	32.7g

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，試回答：
（1）制得氧氣的質量為________克．
（2）請你列式計算所取過氧化氫溶液的質量為多少克？

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g
答：過氧化氫溶液的質量為34g．
故答案為：（1）1.6．
（2）34g．
分析：根據反應的化學方程式和氧氣的質量確定過氧化氫的質量，從而求得過氧化氫溶液的質量．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據化學方程式和溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．