Question

某同學從定量角度研究氯酸鉀制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量煤作．具體做法是：取一定量氯酸鉀和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質量變化（不含容器質量） 34.4g 32.7g 若反應后，氯酸鉀分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（　　）

A．該反應是分解反應

B．最多得到氧氣的質量為1.6g

C．反應中二氧化錳的質量不變

D．反應后剩余固體是純凈物

Answer 1

分析：依據氯酸鉀分解制取氧氣的反應情況可知：二氧化錳是該反應的催化加、反應的類型、反應后的物質情況等，據此分析解答；

解答：解：A、該反應中氯酸鉀分解會生成氯化鉀和氧氣，符合“一變多”的分解反應特征，所以是分解反應；
B、由于該反應生成的物質只有氧氣是氣體，所以依據質量守恒定律可知該反應最多生成氧氣的質量是34.4g-32.7g=1.7g；
C、二氧化錳是該反應的催化劑，所以其質量和化學性質不會變化；
D、反應后的固體中有反應生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳，所以反應后剩余固體是混合物．
故選：BD．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據化學方程式和溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．