Question

5．實驗室要配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液．
（1）步驟：
①計算：需要氯化鈉的質量16g；
②稱量固體氯化鈉，量取一定體積的水；
③溶解；
④裝瓶、貼標簽；試劑瓶的標簽上應體現的信息是NaCl溶液，16%．
（2）下列操作導致配出來的溶液溶質質量分數偏大的有C．
A．稱量時，左砝右物；      B．氯化鈉沒有全部溶解；
C．量取水時，俯視觀察；      D．溶液裝瓶時，部分液體流出．
（3）如圖操作正確的是C（填序號）．

（4）若要將配成的100g16%氯化鈉溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水220mL．

Answer 1

分析 （1）①根據公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數去求；
②從配制一定溶質質量分數的溶液．其步驟應為：計算、稱量、量取、溶解去分析；
④從標簽上標明的信息應包括溶液名稱和溶質的質量分數去分析；
（2）A、從用托盤天平稱量藥品的質量時，應把藥品放在左盤，題目中放反了，此時藥品的質量=砝碼質量-游碼質量，由于題目中稱取16g氯化鈉，沒有用到游碼，故質量不變，即對溶液沒的影響去分析；
B、從氯化鈉沒有全部溶解，由于沒有溶解的氯化鈉不能算做溶質去分析；
C、從量取水時，如果俯視則會使讀數偏大，造成實際量取水的體積偏小去分析；
D、從溶液具有均一性去分析．
（3）A、從瓶塞沒有倒放去分析；
B、從稱量藥品時，要在兩盤各放一張質量相同的紙去分析；
C、從取用液體藥品的方法去分析；
（4）根據稀釋原則：稀釋前后溶質的質量不變，列式計算即可．

解答 解：（1）①根據公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數．故所需氯化鈉的質量為：100g×16%=16g；故答案為：16；
②配制一定溶質質量分數的溶液．其步驟應為：計算、稱量、量取、溶解；故答案為：溶解；
④標簽上標明的信息應包括溶液名稱和溶質的質量分數；故答案為：NaCl溶液，16%；
（2）A、用托盤天平稱量藥品的質量時，應把藥品放在左盤，題目中放反了，此時藥品的質量=砝碼質量-游碼質量，由于題目中稱取16g氯化鈉，沒有用到游碼，故質量不變，即對溶液沒的影響；故錯誤；
B、氯化鈉沒有全部溶解，由于沒有溶解的氯化鈉不能算做溶質，即溶質量質量變小，根據公式：溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，可以看出溶液中溶質的質量分數會變小；故錯誤；
C、量取水時，如果俯視則會使讀數偏大，造成實際量取水的體積偏小，即溶液的質量會變小，由公式：溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，可知質量分數會變大；故正確；
D、由于溶液具有均一性，所以溶液裝瓶時，部分液體流出，溶質的質量分數不會改變；故錯誤．
故答案為：C；
（3）A、瓶塞沒有倒放；故錯誤；
B、由于化學藥品許多是有腐蝕性的，為防止腐蝕托盤，稱量藥品時，要在兩盤各放一張質量相同的紙，圖中沒有；故錯誤；
C、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處；圖中沒有錯誤；故正確；
故答案為：C；
（4）設：將配成的100g16%氯化鈉溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水的質量為x，
根據稀釋原則：稀釋前后溶質的質量不變．
100g×16%=（100g+x）×5%
解之得：
x=220g
根據公式V=$\frac{m}{ρ}$可得：水的體積為：$\frac{220g}{1g/mL}$=220mL；故答案為：220．

點評 本題綜合考查了配制一定質量分數溶液的步驟、所需儀器、托盤天平的使用、稀釋原理等，是基礎也是常考的知識點之一．