Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，如果反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為3克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為2.04克．則：
（1）反應能制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
（3）剩余固體是什么？各多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產生氣體完全反應后，說明了氯酸鉀已完全分解．剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量；
（3）二氧化錳為催化劑，反應 前后質量不變，同時反應生成了氯化鉀的質量，根據化學方程式可以計算出反應生成的氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量即可．

解答：解：（1）由題意，根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：3g-2.04g=0.96g
（2）設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149   96
x          y   0.96g

245

x

=

149

y

=

96

0.96g

解得：x=2.45g  y=1.49g
（3）由于氯酸鉀已完全反應，所以剩余的固體為氯化鉀和二氧化錳，其中二氧化錳的質量為：3g-2.45g=0.55g
答：（1）反應能制得氧氣0.96g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量是2.45g；
（3）剩余固體是二氧化錳和氯化鉀，其中二氧化錳的質量為0.55g，氯化鉀的質量為1.49g．

點評：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．