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1．如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，根據該圖判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．反應前后原子種類均發生改變
B．該反應是置換反應
C．生成的C與D質量比為14：27
D．參加反應的兩種物質分子個數比為4：1

分析 觀察微觀結構過程圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題．

解答 解：由微觀過程圖可知，反應的方程式應該是：4NH3+3O2=2N2+6H2O．
A、根據我給示意圖可知反應前后原子的種類沒有發生變化，只是原子重新組合，故說法錯誤；
B、由方程式可知，該反應是單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物，屬于置換反應，故說法正確；
C、反應生成的氮氣與水的質量之比為：（2×28）：（6×18）=14：27，故說法正確；
D、由方程式可知，參加反應的A和B的分子個數比為4：3，故說法錯誤．
故選項為：BC．

點評 本題主要考查學生運用微觀示意圖進行分析問題的能力．解答中涉及圖示信息、文字信息，要求會根據化學反應的微觀示意圖寫化學式、化學方程式，因此能夠考查學生獲得信息與處理信息的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是某同學做“凈化黃泥水”實驗時的過濾裝置圖：
（1）寫出有標號的儀器名稱：a鐵架臺，b燒杯，c漏斗．
（2）指出圖中一處明顯錯誤：漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁．
過濾中玻璃棒的作用是引流．
（3）若改正圖中兩處錯誤后，經過濾的液體，仍然渾濁的原因可能是濾紙破損．進一步處理的方法是更換一張濾紙，換用干凈的燒杯接收濾液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）過氧化氫和二氧化錳混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反應．
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
（3）碳還原氧化銅2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．元素M是地殼中含量居第二位的金屬元素，M的單質是世界上年產量最高的金屬．①M單質能在純的氧氣中燃燒；②古代曾用該單質與硫酸銅溶液反應制取銅；③M的一種化合物MCO3在高溫下分解為M的低價氧化物和另一種很常見的氧化物．推斷M元素，寫出化學方程式，并注明基本反應類型：
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置換反應
③FeCO3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$FeO+CO2↑，分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．

（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純              ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數          ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2mL（計算結果保留至0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請用“＞”“=”“＜”“≥”“≤”填空：
①質子數：鎂原子=鎂離子．
②硬度：硬鋁＞鋁．
③含碳量：鋼＜生鐵．
④a ml酒精與b ml水相混合，充分混合后體積為c ml，則a+b＞c．
⑤a克鋁與b克氧氣充分反應，得到c克氧化鋁，則a+b≥c．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作正確的是（　　）
A．
滴加液體		B．
取用固體粉末		C．
聞氣體的氣味		D．
給液體加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試看圖后回答：
①在t3℃時，三種物質的溶解度從小到大的順序是：A＜B＜C；
②在t2℃時，B與C的溶解度相等；
③物質C的溶解度隨溫度升高而增大，物質A的溶解度隨溫度的升高而減小；
④要從A、B、C的混合物中分離出C，最好用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）法．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．請根據如圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是B，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）實驗室里常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，可選用的氣體發生裝置是A（或C）．請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
（2）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發生裝置為B，氨氣極易溶于水，一般可用E裝置收集氨氣．
（3）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g
剩余固體的質量3g2gl g1g
①該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；
②計算 該石灰石樣品完全反應后生成二氧化碳的總質量是多少？（寫計算過程）

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