Question

19．如圖中A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D、E粒子共表示4種元素；屬于同種元素的是A、B（填序號）；化學性質相似的是：C和D（填序號）；屬于離子的是A（填序號）．E中X=8．
（2）A、B、C中表示的金屬元素與非金屬元素所形成的化合物的化學式為AlCl₃．
（3）HClO₄是一種重要的化學分析試劑，其中Cl的化合價為+7．
（4）用化學符號表示：①鋁離子Al³⁺；②3個鋁原子3Al；③氧化鋁Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，進行分析解答；原子中，質子數=核外電子數；
（2）當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
（3）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合高氯酸（HClO₄）的化學式進行解答本題；
（4）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

解答 解：
（1）不同種元素最本質的區別是質子數不同，A和B核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素．根據元素的原子的最外層電子數相同的元素化學性質相似，而圖中C、的最外層電子數為7，所以可以判斷C和D的最外層電子數相等，即C和D的化學性質相似；
原子中，質子數=核外電子數，18=2+8+x，x=8．
A中核內質子數小于核外電子數，屬于離子；
（2）A、B、C、D中，A質子數=13，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的鋁離子；質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子；鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，所形成的化合物的化學式為AlCl₃．
（3）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
（4）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故鋁離子可表示為：Al³⁺；
②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個鋁原子表示為：3Al；
③氧化鋁中鋁元素為+3價，氧元素為-2價，化合價交叉得化學式Al₂O₃
故答案為：
（1）4；A、B；C  D；A；8；
（2）AlCl₃；
（3）+7；
（4）①Al³⁺；②3Al；③Al₂O₃

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵．了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．