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向盛有10 mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊試液)的燒杯中加入NaOH溶液，用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

(1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為________mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

(2)當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時，溶液呈________色．

(3)當燒杯中溶液的pH＝1.4時，溶液中的溶質有哪些？________．

答案：
解析：

　　答案：(1)10

　　(2)藍

　　(3)NaCl和HCl

　　講析：(1)當NaOH溶液的體積為10 mL時，溶液的pH＝7，故稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應．(2)當加入NaOH溶液的體積為13 mL時，溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色．(3)當pH＝1.4時，溶液呈酸性，即HCl過量，所以溶液中的溶質為NaCl和HCl．

　　點評：本題考查了中和反應中數據的處理，需要同學們提高利用信息分析問題的能力．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中逐漸加入碳酸鈉溶液，表中列出了所加碳酸鈉溶液體積與溶液PH變化關系．

加入碳酸鈉溶液的體積/mL	0	4	10	11	14
燒杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸鈉是重要的化工原料之一，它廣泛應用于玻璃、洗滌劑的生產等，碳酸鈉
屬于物質類別中的

（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）燒杯中發生反應的化學方程式：

（3）根據上表數據分析，當燒杯中溶液的PH等于4.3時，溶液中的溶質有

（填化學式），當加入碳酸鈉溶液的體積為

mL時，稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應．

科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

酸、堿、鹽是三類重要物質。
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質量分數和放置天數的關系如下圖。假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因________________。

(2)觀察下圖，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是_____________。解釋產生此現象的原因_________________；______________________。

(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C₂H₅OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

(4)向盛有10 mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液．用pH計測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時，溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質一定有____________；可能有_______。

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