Question

向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中逐漸加入碳酸鈉溶液，表中列出了所加碳酸鈉溶液體積與溶液PH變化關系．

加入碳酸鈉溶液的體積/mL	0	4	10	11	14
燒杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸鈉是重要的化工原料之一，它廣泛應用于玻璃、洗滌劑的生產等，碳酸鈉
屬于物質類別中的

 

（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）燒杯中發生反應的化學方程式：

 

（3）根據上表數據分析，當燒杯中溶液的PH等于4.3時，溶液中的溶質有

 

（填化學式），當加入碳酸鈉溶液的體積為

 

mL時，稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應．

Answer 1

分析：（1）鹽的組成特點是它是由金屬元素和酸根組成的；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據此可以書寫化學反應方程式，注意方程式一定要配平；
（3）當它們正好反應時，溶液呈中性，即混合液的pH值是7.0．

解答：解：（1）碳酸鈉Na₂CO₃是由金屬元素Na和碳酸根離子CO₃^2-組成的，屬于鹽類．故填：鹽；
（2）碳酸鈉與稀鹽酸在常溫下發生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）根據圖中數據顯示，當PH等于4.3時，溶液顯酸性，即稀鹽酸過量，屬于溶液中的溶質有反應生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸；當稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應時，溶液顯中性，即pH的值是7.0．
故填：NaCl、HCl；10．

點評：此題屬于信息給予題．從圖表中的pH的數據可以得出稀鹽酸與碳酸鈉混合液的酸堿性，從而推知酸過量、恰好反應完畢以及碳酸鈉過量時所添加的碳酸鈉的量．