Question

現有鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應后，產生相同質量的氫氣，則下列說法中正確的是（　　）

A．參加反應的金屬質量比是28：12：9

B．消耗的鹽酸溶質之比為2：2：3

C．參加反應的金屬失去的電子數相等

D．反應后所得到的溶液質量相等

Answer 1

分析：依據經驗公式金屬與酸反應生成氫氣的質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

可以知道制的同質量的氫氣所需要的金屬的質量關系，依據判斷消耗的酸的質量，據此分析解答即可；

解答：解：A、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別與同體積同濃度的鹽酸反應后，產生相同質量的氫氣，設所需要的金屬質量分別是x、y、z，則有x×

2

56

=y×

2

24

=z×

3

27

，所以可得參加反應的金屬質量比是28：12：9；
B、由于反應后氫氣來源于酸中的氫，所以氫氣質量相等則消耗的鹽酸溶質必然相等；
C、該反應中氫離子得到電子變為氫氣，故生成氫氣質量相等時，氫離子得到電子的數目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應的金屬失去的電子數相等
D、反應時金屬的質量不等，而氫氣的質量相等，所以反應后所得到的溶液質量一定不相等；
故選AC

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質以及金屬與酸反應的實質和有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力．