Question

12．科學興趣小組的同學對混合均勻的氧化銅和銅粉末中單質銅含量進行測定，二組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入溶質質量分數相同的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數據記錄如下：

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8

（1）分析表中數據可知，第1組實驗中剩余固體是銅和氧化銅（Cu和CuO）．（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質的質量分數為80%；
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數使多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）分析題意可知：銅和氧化銅只有氧化銅和硫酸反應，第一次硫酸完全反應，固體減少的質量為（10g-8.4g）=1.6g，第二次加入硫酸固體的質量還會減少，說明剩余的固體含有銅和氧化銅．第二次硫酸有剩余，固體減少的質量為（8.4g-8g）=0.4g，說明硫酸有剩余，氧化銅全部反應．
（2）第二次剩余固體質量即為銅的質量，進一步計算銅的質量分數．
（3）根據銅的質量可求氧化銅的質量，結合方程式計算硫酸的質量，進一步計算稀硫酸溶質質量分數．

解答 解：（1）由題目給出的信息可知：銅和氧化銅只有氧化銅和硫酸反應，第一次硫酸完全反應，固體減少的質量為（10g-8.4g）=1.6g，第二次加入硫酸固體的質量還會減少，說明剩余的固體含有銅和氧化銅．第二次硫酸有剩余，固體減少的質量為（8.4g-8g）=0.4g，說明硫酸有剩余，氧化銅全部反應，剩余的固體只有銅．故答案為：銅和氧化銅（Cu和CuO）；
（2）有題目給出的信息可知銅的質量是8g，銅的質量分數=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案為：80%；
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應，第二次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數據．
設硫酸的質量為x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80        98
 10g-8.4g  x  
  $\frac{80}{10g-8.4g}=\frac{98}{x}$
  x=1.96g
硫酸的質量分數=$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%  
答：稀硫酸溶質質量分數是9.8%．

點評 本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．