Question

我國是世界上少數(shù)以煤為主要能源的國家，70﹪左右的能源要靠煤來供給，燃燒含硫的煤會(huì)向空氣中排放大量的SO₂，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生。目前全世界的燃煤工廠和發(fā)電廠都普遍應(yīng)用濕凈化器對(duì)煤燃燒后產(chǎn)生的煙氣脫硫，主要反應(yīng)原理為： 2SO₂ +2CaCO₃ + 4H₂O + O₂ == 2CO₂ +2CaSO₄·2H₂O （石膏） 某廠現(xiàn)有125t含雜質(zhì)20﹪的石灰石，若運(yùn)用上述反應(yīng)原理吸收SO₂氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸？（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

Answer 1

解:CaCO₃的質(zhì)量為125t×(1－20％) ＝100t
2SO₂ +2CaCO₃ + 4H₂O + O₂ == 2CO₂ +2CaSO₄·2H₂O
128 　　200
　x 　　100t
128︰200＝x︰100t
x＝64t
答：最多可吸收64tSO₂氣體。