Question

我國是世界上少數以煤為主要能源的國家，70%左右的能源要靠煤來供給，燃燒含硫的煤會向空氣中排放大量的SO₂，導致酸雨的發生．目前全世界的燃煤工廠和發電廠都普遍應用濕凈化器對煤燃燒后產生的煙氣脫硫，主要反應原理為：
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄?2H₂O （石膏）
某廠現有125t含雜質20%的石灰石，若運用上述反應原理吸收SO₂氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸？（雜質不參加反應）

Answer 1

分析：根據化學方程式中反應物和生成物之間的質量比可以進行正確的計算．

解答：解：125t含雜質20%的石灰石中碳酸鈣的質量為：125t×（1-20%）=100t
設最多可以吸收SO₂氣體的質量為X．
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄?2H₂O
128   200
X    100t

128

200

=

X

100t

X=64t
答：最多可以吸收SO₂氣體的質量為64t．

點評：解答本題要緊緊圍繞化學方程式及其反應物和生成物的質量關系進行正確的計算．