Question

3．某工廠排放的一種酸性廢水含有溶質質量分數為3.65%的殘余鹽酸．請通過計算回答：
①若要恰好中和100kg的這種酸性廢水，理論上需要NaOH固體多少千克？
②若改用CaCO₃處理這些殘余鹽酸，每處理100kg這種酸性廢水，可以節約經費多少元？（NaOH和CaCO₃的價格如右表）

名稱	NaOH	CaCO3
價格（元/kg）	24.00	6.00

Answer 1

分析 （1）利用石油產品中殘余鹽酸的質量分數計算出所要清洗石油產品中鹽酸的質量，然后，根據反應的化學方程式計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）計算改用碳酸鈣后處理同樣產品需碳酸鈣的質量，結合氫氧化鈉、碳酸鈣的市場價格，計算使用氫氧化鈉與使用碳酸鈣所花費的差值．

解答 解：（1）設需要NaOH的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
x    100kg×3.65%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{100Kg×3.65%}$
x=4Kg
（2）設需要碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
y     100kg×3.65%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{100Kg×3.65%}$
y=5Kg
節約經費=4.0kg×24.00元/kg-5kg×6.00元/kg=66元
答案：
（1）理論上需要NaOH固體4Kg．
（2）每處理100kg這種產品，可以節約66元經費．

點評 此題考查化學方程式的基本計算，結合生產實際，體現化學的學習的實用性．