Question

某化學探究小組的同學準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應制取氫氧化鈉．請與他們一起踏上探究之旅．
（1）實驗過程：①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，反應的化學方程式為________．
②再通過________操作，得到無色濾液．
③將無色濾液通過操作，得到白色固體．
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？小玲：是純氫氧化鈉!樂樂：可能還含有碳酸鈉!小強：也可能含有________．
（3）請你驗證樂樂的猜想：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體配成溶液，加入足量________

（4）反思：有位同學張影猜想：得到的白色固體可能還含有碳酸氫鈉!你替他分析原因________．

Answer 1

解：（1）①石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②再通過過濾操作，除去沉淀，得到無色濾液；
（2）碳酸鈉與澄清的石灰水恰好完全反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶質只有氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量的話溶質就是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量的話溶質就是氫氧化鈉和氫氧化鈣所以，小強：也可能含有Ca（OH）₂；
（3）由于碳酸鈉與酸反應能放出氣體的性質，又由于溶液中有生成的氫氧化鈉，加入的酸應是足量的．所以，驗證樂樂的猜想的操作是：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體配成溶液，加入足量稀鹽酸	有氣泡生成	含有碳酸鈉

（4）由于溶液中有生成的氫氧化鈉，能與碳酸氫鈉反應，所以，得到的白色固體不可能還含有碳酸氫鈉．
故答案為：（1）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②過濾；（2）Ca（OH）₂；（3）見上表；（4）不能含有碳酸氫鈉，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，能與碳酸氫鈉反應．
分析：（1）①根據氫氧化鈣與碳酸鈉溶液的反應，寫出反應的方程式；
②根據過濾的原理分析；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的三種情況考慮：恰好完全反應，碳酸鈉過量，氫氧化鈣過量．
（3）根據碳酸鈉與酸反應能放出氣體的性質分析檢驗碳酸鈉的存在，由于溶液中有生成的氫氧化鈉，加入的酸應是足量的；
（4）根據氫氧化鈉的性質分析．
點評：通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．