Question

6．在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和 導管連接起來，氣球
中裝有等質量的碳酸鈉粉末），如圖所示（氣球在空氣中產生的浮力忽略不計）．左盤錐形瓶中盛有M g水，右盤錐形瓶中盛有M g稀鹽酸，天平平衡．
（碳酸鈉與鹽酸的反應方程式為：（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）實驗開始時，將兩個氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，觀察到的現象是左盤錐形瓶中無明顯現象，右盤錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大；右盤錐形瓶內白色固體迅速溶解并產生大量氣泡，氣球脹大，天平的指針偏左 （填“偏左”、“偏右”或“擺動平衡”，下同）．
（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針偏左；原因是右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小
（3）小結：在用實驗驗證質量守恒定律時，若選擇的反應有氣體參加或有氣體生成，則此反應必須在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 本題考查的是質量守恒定律．而質量守恒定律的實驗驗證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應，為了把所有生成物的質量都包括在內，要在密閉環境中進行．

解答 解：（1）右側的反應是碳酸鈉和鹽酸的反應，要生成二氧化碳氣體，左側不反應，但右側是在密閉環境中進行的，由于氣球體積膨大，所以產生向上的浮力，導致天平右側受力減小，天平向左偏．
故答案是：左盤錐形瓶中無明顯現象，右盤錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大；偏左；
（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，右側生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質量減少，天平向左傾斜．故答案是：偏左； 右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小．
（3）在用實驗驗證質量守恒定律時，若選擇的反應有氣體參加或有氣體生成，則此反應必須在密閉容器中進行，故填：密閉．

點評 正確理解質量守恒定律是解決該問題的關鍵，難度不大．