Question

堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出________，堿的化學性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變________，無色的酚酞試液________．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應生成________和________．
分別寫出CO₂與NaOH、Ca（OH）₂反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固體NaOH必須密封保存的原因是________，________．
③能與某些鹽反應生成________和________．分別寫出CuSO₄溶液與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄與Ca（OH）₂的反應是農(nóng)業(yè)上配制________的主要反應．
寫出Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應的化學方程式________．
④堿能與酸發(fā)生中和反應

Answer 1

OH^-    藍    變紅    鹽    水    能夠吸收空氣中的水分    能和二氧化碳反應    堿    鹽    波爾多液    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
分析：抓住堿的化學性質(zhì)，理清能和堿發(fā)生反應的物質(zhì)：酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸、某些鹽溶液．
解答：由于堿溶液中都含有氫氧根離子，因此堿溶液具有共同的化學性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；都能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；都能和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；都能和某些鹽反應生成新的堿和新的鹽，其中后兩者屬于復分解反應．
故答案為：OH^-，①藍，變紅
②鹽 水 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
能夠吸收空氣中的水分，能和二氧化碳反應
③堿 鹽 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
波爾多液 Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
點評：主要考查了堿的化學性質(zhì)，及物質(zhì)間反應的規(guī)律，培養(yǎng)學生抓住規(guī)律、應用規(guī)律的能力．