Question

堿溶液具有許多共同性質的原因是，堿在水溶液中都能電離出    ，堿的化學性質如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變    ，無色的酚酞試液    ．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應生成    和    ．
分別寫出CO₂與NaOH、Ca（OH）₂反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

固體NaOH必須密封保存的原因是    ，    ．
③能與某些鹽反應生成    和    ．分別寫出CuSO₄溶液與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
其中，CuSO₄與Ca（OH）₂的反應是農業上配制    的主要反應．
寫出Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應的化學方程式    ．
④堿能與酸發生中和反應

Answer 1

【答案】分析：抓住堿的化學性質，理清能和堿發生反應的物質：酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸、某些鹽溶液．
解答：解：由于堿溶液中都含有氫氧根離子，因此堿溶液具有共同的化學性質，如：都能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；都能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；都能和酸發生中和反應生成鹽和水；都能和某些鹽反應生成新的堿和新的鹽，其中后兩者屬于復分解反應．
故答案為：OH^-，①藍，變紅
②鹽 水 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
能夠吸收空氣中的水分，能和二氧化碳反應
③堿  鹽  CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄
波爾多液  Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
點評：主要考查了堿的化學性質，及物質間反應的規律，培養學生抓住規律、應用規律的能力．