Question

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4 g固體樣品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl。求：

(1)當加入200 g碳酸鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)是______________________。

(2)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(請寫出必要的解題過程)

Answer 1

(1)NaCl和Na₂CO₃

(2)解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

 111　　　　 　 　　100　　　117

x　　　　　　 　　10 g　　 　y

＝＝

解得：x＝11.1 g，y＝11.7 g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量＝13.4 g—11.1 g＝2.3 g

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝7%