Question

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析某氯化鈣樣品（僅含少量氯化鈉雜質）．現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所得沉淀質量與加入碳酸鈉溶液的質量如圖，請回答：
（1）在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有

燒杯和玻璃棒

．
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？?（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒進行解答；
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）在該實驗的溶解和過濾操作中用到相同的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；故填：燒杯和玻璃棒；
（2）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；
設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

=

100

10.0g

x=11.1g

100

10.0g

=

117

y

y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質質量分數為：

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：所得溶液中溶質的質量分數是7%．

點評：主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．