Question

18．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生產K₂SO₄肥料的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是+6．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體和生成氯化銨．此反應的基本類型是復分解反應，濃氨水的作用是降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是濃氨水易揮發．該工藝可以循環利用的物質是碳酸鈣（寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據化合價代數和為零進行分析；
（2）根據玻璃棒攪拌可以加速反應的發生進行分析；
（3）根據（NH₄）₂SO₄與KCl反應的特點分析反應的基本類型，根據濃氨水易揮發分析對硫酸鉀溶解度的影響、反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因進行分析；
根據反應過程中既可以作反應物，也可以作生成物的物質可以循環利用進行分析，

解答 解：（1）在CaSO₄•2H₂O中，由于鈣顯+2價、氧顯-2價、氫顯+1價，所以硫顯+6價；
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應，提高原料利用率；
（3）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，滿足復分解反應的條件，屬于復分解反應，由于濃氨水易揮發出氨氣帶走了大量的熱，降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，為了防止氨氣揮發，反應Ⅱ需在密閉容器中進行；通過反應的流程可知，該工藝可以循環利用的物質是碳酸鈣
故答案為：（1）+6；（2）使原料充分反應，提高原料利用率；（3）復分解反應；降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀；濃氨水易揮發； 碳酸鈣．

點評 本題主要考查了物質的轉化和制備，考查的知識點較多，只有全面地掌握有關的知識，才能解決好本題．