Question

6．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）寫出發生反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）當滴加了73克稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4克．
（3）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是NaCl和HCl（寫化學式）．
（4）當滴加了73克稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據反應物生成物來正確書寫化學方程式；
（2）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，可以據此結合稀鹽酸的質量進行求解；
（2）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫，可以據此解答；
（3）根據（1）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，所以可以據此結合溶液中溶質的質量進行求算．

解答 解：（1）稀鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳．
（2）設原混合物中含碳酸鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117     44
 x   73g×10%   z       y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{117}{z}=\frac{44}{y}$，
解得：x=10.6g y=4.4g z=11.7g
故生成氣體的質量為4.4g；
（3）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質為NaCl和HCl．
（4）所含溶質的質量分數為：$\frac{11.7g+（22.3g-10.6g）}{22.3g+73g-4.4g}×100%$=25.7%；
答：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）4.4；（3）NaCl和HCl；（4）其中所含溶質的質量分數為25.7%．

點評 本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．