Question

(10分)下圖1是氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）50℃時，30g氯化銨加入到50g水中不斷攪拌，能形成 g溶液。

（2）60℃時，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成溶液，冷卻到20℃時，有晶體析出的是 。

（3）將40℃時上述兩種物質的飽和溶液分別升溫至45℃，所得氯化銨溶液的溶質質量分數 (填“>”、“<”或“=”)硫酸鈉的溶質質量分數。

（4）80℃時，將氯化銨和硫酸鈉各6g分別加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖2所示的現象。你認為圖2中 (填“甲”或“乙”)物質是氯化銨。要使剩余的甲固體完全溶解，可以采取的方法是 。

Answer 1

(1)75； (2)硫酸鈉； （3）<； (4) 乙；加水

【解析】

試題分析：（1）50℃時，氯化銨的溶解度是50g，即該溫度下100g水最多溶解50g氯化銨，則30g氯化銨加入到50g水中不斷攪拌只能溶解25g，形成溶液的質量=25g+50g=75g；（2）60℃ 時，兩物質的溶解度均大于35g，故60℃時，將氯化銨和硫酸鈉各35g分別溶于100g水中形成的均為不飽和溶液。由圖示可知，20℃時，氯化銨的溶解度大于35g，故把氯化銨和硫酸鈉的不飽和溶液從60℃降到20℃時，無氯化銨晶體析出，而硫酸鈉的溶解度小于35g，故有晶體析出；（3）將40℃時上述兩種物質的飽和溶液分別升溫至45℃，會析出硫酸鈉固體形成的是45℃時的飽和溶液，但從圖中可以看出在45℃時硫酸鈉的溶解度大于45℃時氯化銨的溶解度，故此時形成的硫酸鈉溶液溶質質量分數大于氯化銨飽和溶液溶質質量分數，而氯化銨在此時形成的也不是飽和溶液，故此時氯化銨的溶質質量分數小于硫酸鈉的溶質質量分數；（4）80℃時，硫酸鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，將氯化銨和硫酸鈉各6g分別加入到盛有10g水的兩支試管中，充分溶解后，氯化銨可以全部溶解而硫酸鈉不能全部溶解，而甲中有剩余固體，說明甲中盛有的是硫酸鈉，乙中盛有的是氯化銨；要使其繼續溶解，可以使用加入水的方法；

考點：溶解度曲線；溶質質量分數與溶解度的關系；飽和溶液和不飽和溶液的轉化；