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5．天平兩邊托盤上的燒杯中放有足量的等質量的稀硫酸，天平處于平衡狀態，現分別向左右兩燒杯中加入少量且質量相等的鋅片和鐵片，則天平指針最終將（　　）
A．偏向左邊B．偏向右邊C．指針正中D．都有可能

分析 這類題型側重于定性分析．分析這類題目時，首先考慮的應該是反應速度，反應速度決定起始狀態下，天平的偏轉情況．然后考慮氣體的生成量，決定最終天平的偏轉情況 從而分析出天平指針偏轉過程．

解答 解：由于鋅的活潑性比鐵強，產生氫氣的速度比鐵快，所以剛開始時指針應該右偏．而最終天平的偏轉情況則取決于鐵質量的多少．根據鐵和硫酸反應的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g鐵能夠生成0.2g氫氣，若鐵的質量為6.5克，則產生氫氣的質量大于0.2g；根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g鋅能夠產生0.2g氫氣，所以可以判斷最終天平指針應該向放有鋅的那一邊即左邊偏轉．
故選A．

點評 本題考查了金屬的化學性質，利用金屬與酸反應放出氫氣的快慢與金屬的活動性有關，而放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量及化合價有關解決即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生．
（1）據步驟①推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2，一定不含有FeCl3．
（2）步驟①中濾液可使酚酞試液變紅色，經檢測濾液中含兩種溶質，可能是NaOH、KNO3（寫一種情況即可）．
寫出步驟②中發生反應的化學方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用名稱或符號表示
氯化銅CuCl2 兩個鎂原子2Mg一個氫分子H2鋇元素Ba五氧化二氮P2O54SO34個三氧化硫分子Fe2O3氧化鐵  正二價鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$氫氧化鋇Ba（OH）2 硝酸鈣Ca（NO3）2 Na2SO4硫酸鈉3H+三個氫離子FeCl2氯化亞鐵碳酸鉀K2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．
（1）飲用硬度過大的水不利于人體健康，因此人們常采用加熱煮沸的方法將硬水軟化．
（2）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個如圖1所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是過濾．
（3）自來水消毒過程發生的化學反應中有如圖2所示的微觀過程：該反應中化合價發生變化的元素為氯．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．某小電鍍廠時常排出一些帶顏色的廢水，廢水所到之處寸草不生，周圍環境污染很大．學校科技興趣小組的同學為了弄清污水的主要污染物，取樣品進行下列實驗：
（1）將樣品倒在4支試管A、B、C、D中，溶液顯藍綠色，沒有沉淀物；
（2）在試管A中，滴入幾滴燒堿溶液，有紅褐色絮狀沉淀和藍色絮狀沉淀產生．
（3）在試管B中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解；
（4）在試管C中，滴入幾滴氯化鋇溶液，沒有沉淀產生．
根據實驗現象，你認為電鍍廠排出的廢水中的污染物質是氯化銅和氯化亞鐵．寫出實驗中相應的化學方程式：CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2；2NaOH+FeCl2═Fe（OH）2↓+2NaCl；CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2或FeCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Fe（NO3）2．你認為處理該廢水比較合理的方法是：加氫氧化鈣后排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質XYZQ
反應前質量/g82405
反應后質量/g待測24823
下列說法正確的是（　　）
A．該反應一定是置換反應B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9
C．參加反應的X、Z的質量比為1：4D．反應后X的質量無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述的事實不能用金屬活動順序解釋的是（　　）
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
B．銀的導電性強于銅
C．鎂、鐵分別與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．用二氧化錳和一定量的過氧化氫溶液制氧氣時，所用二氧化錳的量偏多，所制得的氧氣質量不變（填“偏大”“偏小”“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．結合如圖實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室選用A裝置用氯酸鉀和二氧化錳作為原料制取氧氣，則發生反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；若改用高錳酸鉀制取氧氣，需如何改進裝置在試管口放一團棉花．
（3）若用B裝置來制取氧氣，則發生反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；若裝置B中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是①④．（多選）
①控制液體的加入速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物④控制反應物濃度
（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，制取氨氣的發生裝置應選用A裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從f（填“e”或“f”）通入．
（5）利用藥品氯酸鉀和裝置A、F（裝滿水）、G可以制取氧氣并測量其體積，則接口的順序為（填a、b、c、d）：a→c→b→d．

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