Question

2．學(xué)校成立的化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取了20克石灰石放在燒杯中，加入足量稀鹽酸與之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少了6.6克．試計算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是6.6g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少了6.6克即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少了6.6克即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                    44
   x                   6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{15g}{20g}×$100%=75%
答案：
（1）6.6g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．